二氧化碳的構(gòu)成原理：
C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。在CO?分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)O原子生成兩個(gè)σ鍵。因此，縮短了碳—氧原子間地距離，使CO2中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道，CO?為直線型分子式。二氧化碳密度較空氣大，當(dāng)二氧化碳少時(shí)對人體無危害，高純二氧化碳廠商，但其超過一定量時(shí)會(huì)影響人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸濃度增大，酸性增強(qiáng)，并產(chǎn)生酸中1毒?？諝庵卸趸嫉捏w積分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，感到氣悶，頭昏，宣城二氧化碳，心悸；4%-5%時(shí)感到眩暈。6%以上時(shí)使人神志不清、呼吸逐漸停止以致死1亡。
二氧化碳的基本用途：二氧化碳還可用于制取金剛石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+CO?=2Na?O+C，反應(yīng)的條件為440℃及800個(gè)大氣壓，在這樣的條件下，二氧化碳會(huì)形成超流體，能夠吸附在鈉的表面，加速電子從鈉傳遞至二氧化碳的過程。當(dāng)溫度降低至400℃時(shí)，就沒有金剛石的產(chǎn)生了，供應(yīng)二氧化碳，當(dāng)壓力下降時(shí)，液態(tài)二氧化碳，生成物也主要以石墨為主。
二氧化碳對農(nóng)業(yè)的影響：
二氧化碳有些變化，由于未能清楚了解‘全球變暖’對各地區(qū)性氣候的影響，以致對植物生態(tài)所 產(chǎn)生的轉(zhuǎn)變亦未能確定。
二氧化碳腐蝕的控制
CO2溶于水對鋼鐵有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此，在化學(xué)和石油工業(yè)中有必要采取一些防護(hù)措施控制CO2的 腐蝕。這些防護(hù)措施主要分為：1．調(diào)整碳鋼和低合金鋼的成分，以增加金屬的耐蝕性，甚至采用非金屬材料；
2．改變金屬的使用環(huán)境，以降低環(huán)境對金屬的腐蝕；
3．使用緩蝕劑；
4．電化學(xué)保護(hù)；
5 采用保護(hù)性覆蓋層。
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